【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是
A. 推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚
B. BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
C. 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D. BHT與
具有完全相同的官能團(tuán)化合物
【答案】C
【解析】
A．BHT中烴基數(shù)目比苯酚多，烴基為憎水基，溶解性一定小于苯酚；B．酚羥基具有還原性，都能夠被強(qiáng)氧化劑氧化；C．反應(yīng)一為加成，反應(yīng)二為取代；D．BHT中含有的官能團(tuán)是酚羥基．
A．BHT中含有的憎水基烴基比苯酚多，在水中的溶解度小于苯酚，故A正確；B．BHT和
中都會(huì)有酚羥基，都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4褪色，故B正確；C、由方法二可知，酚-OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、BHT中含有的官能團(tuán)是酚羥基，
中含有的官能團(tuán)也是酚羥基，故D正確，故選：C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
，在不同的溫度下該反應(yīng)的
平衡常數(shù)如表所示
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： H2(g)＋CO2(g) 
CO(g)＋H2O(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，如果此時(shí)測(cè)得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式： 
＝
，則此時(shí)溫度700℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測(cè)定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙
B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
（1）工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為（I）CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。
A．正反應(yīng)速率先增大后減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（2）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。則該反應(yīng)在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。以下說法正確的是_________
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（4）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
① A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。
② A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
③ 計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：
（1）還原劑是________(填寫化學(xué)式，下同)，氧化劑是________
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________。
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 打開活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時(shí)間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 開始時(shí)溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空：
（1）在進(jìn)行操作①時(shí)，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，在此實(shí)驗(yàn)條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________。
（5）操作③開始時(shí)顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)；X(g)+mY(g)
3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30％、60％、10％。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol/L
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