【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.KMnO4→O2B.Cl－→Cl2C.Fe3＋→Fe2＋D.H2SO4→CuSO4
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點和密度：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
密度(g/cm3) | 0.714 | 0.789 | 1.049 | 0.903 |
請回答：
（1）儀器A的名稱：______；實驗前檢查裝置氣密性良好的方法是_______________________；寫出燒瓶B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；
（2）球形干燥管C的作用是_______________，若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后，D中的現(xiàn)象是_________________________________。
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去______；再加入(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)____________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．
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【題目】關(guān)于含碳原子數(shù)相同的烯烴與烷烴(如丙烯與丙烷)的說法中，正確的是( )
A.互為同分異構(gòu)體
B.屬于同系物
C.都能在空氣中燃燒
D.都能使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]�，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。
(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________；C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。
(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________，E→C_________________________________。
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 48g O3和O2混合氣體所含原子總數(shù)為3NA
C. 在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，生成SO2的分子數(shù)為0.9NA.
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LSO3中含SO3分子數(shù)目是0.15NA
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【題目】有一種功能高分子材料，它具有原料易得、無毒性、與血液和人體組織相容性好，不引起炎癥、致癌和過敏等反應(yīng)，它的最大優(yōu)點是其單體在通常條件下數(shù)秒內(nèi)就能聚合形成高聚物。因此這種功能高分子材料的單體A是一種迅速縫合傷口的材料，通常就是將單體A涂在手術(shù)后的傷口上進行傷口縫合。單體A是由三種化合物合成的，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
。
（1）合成單體A的三種化合物是HCN、__________ 和_____________。
（2）寫出A發(fā)生固化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。
(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理___________。
(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為__________________。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。
(4)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________�？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。
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