【題目】有機物A的結構簡式是
，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B.
C.
D.
。
（1）有機物A分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗三者物質的量之比為___。
（2）寫出B的分子式___。
（3）寫出由A制取C的化學方程式___，反應類型___。
（4）由D也可以制取C，寫出有關反應的方程式___。
（5）具備以下條件A的同分異構體有___種。
①能水解且能發生銀鏡反應
②遇三氯化鐵溶液顯色
③苯環上有三個取代基
【答案】2：1：1 C9H8O2 
+H2O 消去反應 
+2NaOH
+NaBr+2H2O、+HCl→
+NaCl 20
【解析】
(1) 中含有羧基、醇羥基，羧基和Na、NaOH、NaHCO3都能反應，醇羥基只與Na反應，分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗三者物質的量之比為2：1：1；
(2) B的結構簡式是
，分子式是C9H8O2；
(3) 在濃硫酸作用下發生消去反應生成，反應方程式是是+H2O；
(4) 在氫氧化鈉的醇溶液中發生反應生成，酸化生成，反應方程式是+2NaOH+NaBr+2H2O、+HCl→+NaCl；
(5)的同分異構體，遇三氯化鐵溶液顯色，說明含有酚羥基；能水解且能發生銀鏡反應說明含有甲酸酯基，苯環上有三個取代基，同時符合要求的3個取代基是-OH、-CH2CH3、HCOO-或-OH、-CH3、HCOOCH2-，每種組合在苯環上的位置有10種，共20種；
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸是生活中常見的有機物之一，不僅是食醋的主要成分，在工業上也可用于制氫，已知如下反應：
熱裂解反應：
脫羧基反應：
合成乙酸反應：
（1）請寫出
與
甲醇化的熱化學方程式________。
（2）在密閉容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的產率較高，制備時選擇的適宜條件為________。
a.較低溫度 b.較大壓強 c.高溫 d.低壓
（3）向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發生反應，相同時間后，測得溫度與氣體產率的關系如圖：
①約
之前氫氣產率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產率高于甲烷的理由是________。
②一定溫度下，若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣，氫氣產率顯著提高而產率下降，原因是________（用化學方程式表示）。
（4）溫度為
時，在密閉容器中充入一定量乙酸氣體，若利用合適的催化劑控制不發生其他的副反應，達到平衡時總壓強為
，熱裂解反應消耗乙酸
，脫羧基反應消耗乙酸
，乙酸的體積分數為________；脫羧基反應的平衡常數
=________
（為以分壓表示的平衡常數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語書寫正確的是( )
A.金屬發生電化學腐蝕的正極反應式：M-ne-=Mn+
B.家用小蘇打溶于水后的電離：NaHCO3=Na++H++CO
C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+
D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO
(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（ ）
A.它的分子式為C11H15NO2
B.它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應
C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種同分異構體
D.從有機物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗室廢液含
等離子，現通過如下流程變廢為寶制備
。
已知：(a)
(黃色)
(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
金屬離子 | pH | |
沉淀 | 沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
請回答：
(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是：_________________。
(2)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(上圖ABC中選擇，實驗順序已亂)_________________,C的斑點顏色為_________________。
(3)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為_________________。
(4)在下列裝置中，步驟②應選用實驗裝置是_________________。(填標號)
(5)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序_________________。
(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”),粗產品進一步提純的方法是_________________。
(7)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol.L-1的
標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準溶液VmL，則該粗產品中的純度為_________________。(的式量:294)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能被視為最具發展潛力的清潔能源，開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題：
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
(1)基態B原子的價電子排布式為_____，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____，CH4、NH3、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。
Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。
(1)印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖)，每個雜環平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。
①S的基態原子中能量最高的電子，其原子軌道呈_____形。
②C16S8與H2微粒間的作用力是_____。
③C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發生如下反應：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應的相關數據如下：
容器 | 容器類型 | 初始體積 | 初始壓強/Pa | 反應物投入量/mol | 平衡時Cl2的物質的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
I | 恒溫恒容 | 1L |
| 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
II | 絕熱恒容 | 1L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
III | 恒溫恒壓 | 2L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B.a＞1, b＞2
C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H是一種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：
（1）A的名稱是____；過程①是____變化（填“物理”或“化學”，下同），過程⑤是_______變化。
（2）反應③的化學方程式為_______；反應⑥的類型為_________。
（3）鑒別E與F的方法是_________________。
（4）H中六元環上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有___種。
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