Question

【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液：

（1）求所得鹽酸的物質的量濃度_____

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_____

（3）將（2）的溶液取出500mL與足量的Zn反應可以產生多少體積的H2（在標準狀況下）_____

Answer 1

【答案】4 mol·L－1 1 mol·L－1 5.6 L

【解析】

(1)根據物質的量濃度的概念及公式計算；

(2)根據稀釋前后HCl的物質的量不變來計算；

(3)根據化學方程式的計量關系計算。

(1)根據題意，所配鹽酸的體積是250mL，標準狀況下22.4LHCl氣體物質的量為1mol，根據物質的量濃度公式==4mol/L；

(2)因為稀釋過程中HCl的物質的量不變，所以稀釋后鹽酸中n(HCl)=1mol，根據公式==1mol/L。

(3)設反應可產生H2體積為V。根據化學反應方程式：

有等式：=，解得V=5.6L，即與足量的Zn反應可以產生5.6L的H2。