【題目】下列實驗操作、現象和解釋都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸 | 產生無色氣體 | 溶液中一定含有CO32 |
B | 向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩 | 紫色褪去 | 說明汽油中含有甲苯等苯的同系物 |
C | 用醋酸溶液浸泡水垢 | 水垢溶解，有無色氣泡 | 酸性：醋酸>碳酸 |
D | 向苯中加入濃溴水和鐵粉制備溴苯 | 溶液輕微翻騰，下層出現油狀液體 | 鐵催化下苯與濃溴水發生了取代反應 |
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【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是
A. 鋁的化學性質穩定
B. 鋁與氧氣在常溫下不反應
C. 鋁在任何條件下均不與氧氣反應
D. 鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在煉油工業中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。
“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 。
②加入硫化鈉溶液時發生反應的離子方程式為 。
③加入硝酸時發生反應的化學方程式為 。
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質量為 g。
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【題目】使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）反應I的化學方程式為 ，氧化劑為 （填化學式）。
（2）經反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質量分數 | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | －85 | 12.5 | 75.5 |
圖中“操作X”的名稱為 ；PCl3的電子式為 。
（3）反應III和IV中尾氣的用途為 ；反應IV的化學方程式為 。
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【題目】為消除NO對環境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。
已知：①N2 （g）+O2 （g）
2NO（g） △H=+180.50 kJ·mol-1
②4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g） △H=-905.48 kJ·mol-1
則反應4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（ ）
A．+2.98 kJ·mol-1 B．-2．98 kJ·mol-1
C．+1807．98 kJ·mol-1 D．-1807．98 kJ·mol-1
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【題目】以下物質間的每步轉化都可以通過一步反應實現的是
A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH D. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
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