Question

【題目】對于反應：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A.升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，即正逆反應速率都比原平衡的速率大，故A錯誤；

B.升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C.對于反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減小，故C錯誤；

D.因該反應是放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，根據(jù)化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積可知，此時平衡常數(shù)將減小，故D錯誤；

所以答案選B。