【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A |
|
| 直線形 | 直線形 |
B |
|
| 平面三角形 | 三角錐形 |
C |
|
| 四面體形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鍶是重要的化工基礎原料，由工業級硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質)制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下：
已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結合。
②常溫下，各物質的溶積常數如下表所示：
化合物 | Ca(OH)2 | CaC2O4 | Mg(OH)2 | MgC2O4 | Cr(OH)3 |
Ksp近似值 | 5.0×10-6 | 2.2×10-9 | 5.6×10-12 | 4.8×10-6 | 10-30 |
(1)“除鋇”過程中CrO42-在不同pH時的利用率隨時間變化曲線如下圖所示，根據圖像分析“除鋇”過程中需要調節pH=7.5的原因_______________________________。
(2)“還原”過程中，應先調節pH=1.0，再加入草酸，加入草酸時發生反應的離子方程式為_____________________________。
(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。
(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過量的NH3·H2O，則“成鹽”過程中發生反應的離子方程式為__________________________。
(5)“粗品SrCO3”烘干過程中除去的主要雜質為_____________________。
(6)在“中和、沉淀”步驟中，假定開始Cr3＋，Zn3+濃度為0.1mol/L，調節至pH為_______時，鉻開始沉淀；繼續加堿調節至pH為_____時，鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時，即可認為該離子沉淀完全)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院科學家發現，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發生反應：2N2(g) + 6H2O(g) 
4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。關于該過程的說法錯誤的是
A.屬于固氮過程
B.太陽能轉化為化學能
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發展水平的標志。根據下面轉化關系回答問題。
（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中_________；E中_________；
（2）操作⑥的名稱為________________。
（3）寫出反應類型：④_________；
（4）請寫出下列反應的化學方程式：
①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應的方程式_________________；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應________________；
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環境問題是__________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳呼吸”電池原理如圖所示，(電解質溶液為含C2O
的鹽溶液，電池總反應為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有關說法正確的是
A.Al作負極B.C2O由負極遷移至正極
C.該裝置將電能轉變為化學能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發生反應C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃時，反應進行到不同時間，測得容器內各物質的物質的量濃度如下：
時間 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
濃度 /mol·L-1 | NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
①該反應的平衡常數表達式為________。0-10 min內NO的平均反應速率為____________。
②30 min后只改變某一條件，根據表中數據判斷改變的條件可能是__________。相應地，平衡__（選填編號）。
a．向正反應方向移動 b．向逆反應方向移動 c．不發生移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）
①實驗室制用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發生裝置是_____；制氫氣時應選用的發生裝置是_____，制二氧化碳時應選用的發生裝置是_____，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是_______。
②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學式）_____，反應方程式為______，若要制出純凈的氫氣，除發生裝置外還應選用的一種裝置是_____；該裝置中藥品的作用是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途，請回答下列問題。
(1) Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)氣態氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩定結構，Al原子的雜化方式為__________。根據等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。
(3) Fe(CO)5的熔點為-20 ℃，沸點為103 ℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，
(4) 科學家們發現某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點：N2H4>C2H6的主要原因為______________________。
(5) FeO晶體的晶胞如圖所示，己知：FeO晶體的密度為ρ g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態Cu原子的核外電子排布式為____________________
（2）從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；
（3）
水溶液中
①水分子中氧原子的雜化類型是_____，
鍵鍵角____
填“
”“
”或“
”
②不存在的微粒間作用力有______ 。
A.離子鍵 
極性鍵 
配位鍵 
氫鍵 
范德華力
（4）黃銅礦冶煉銅時產生的
可經過
途徑形成酸雨。
①的空間構型為________。從結構角度，解釋
的酸性強于
的原因是_______
②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域
鍵”或大鍵
。大鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數和電子數，如苯分子中大鍵表示為
。下列微粒中存在“離域
鍵”的是_____；
A.
B.
C.
③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示，其堆積方式為_____，配位數為_______．
④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為
，阿伏加德羅常數的位為
，則該晶體儲氫后密度為______
列出計算式。
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