Question

【題目】在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為_______，CO2所占的質量為_______，CO2分子數為_______？

Answer 1

【答案】16.8L 11g 0.25NA

【解析】

根據n=計算混合氣體物質的量，根據二者質量、物質的量列方程計算各自物質的量，根據V=nVm計算CO的體積，根據m=nM計算CO2的質量。

混合氣體物質的量為=1mol，設CO和CO2的物質的量分別為x、y，則：x+y＝1mol，28g/mol×x+44 g/mol y＝32g，解得x=0.75mol，y=0.25mol，故V(CO)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g，CO2的分子數為0.25mol×NAmol-1=0.25NA，故答案為：16.8L；11g；0.25NA。