Question

【題目】現有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質量為________。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球的體積為________L。

Answer 1

【答案】36 g·mol－1 7.2 g 28 g·mol－1 6.72

【解析】

混合氣體在標準狀況下體積為13.44 L，根據n=V÷Vm可知，總物質的量為0.6mol；氫氧化鈉吸收二氧化碳，濃硫酸吸收水，氣球中收集的氣體是一氧化碳。

(1)該混合氣體總物質的量為0.6mol，根據M=m÷n可知，混合氣體的平均摩爾質量為：21.6g÷0.6mol=36 g·mol－1；

(2)設一氧化碳的物質的量為amol，二氧化碳的物質的量為（0.6-a）mol，故28a+44（0.6-a）=21.6，a=0.3mol，碳元素的質量m=0.3mol×12g/mol+0.3mol×12g/mol=7.2g；

(3)將混合氣體依次通入裝置，裝置吸收了二氧化碳和水，氣球中收集氣體為一氧化碳。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為28 g·mol－1；

②一氧化碳的物質的量為0.3mol，故在標準狀況下氣球的體積為6.72L。