Question

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體	HX放出的氫氣多且反應速率快	酸的強弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度積(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體	溶液顏色變淺	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動
D	常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應速率快，可知其濃度大；B.Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉化；C.加入少量KCl固體，對平衡移動無影響；D. 要比較兩種酸的酸性強弱，兩種鹽溶液的濃度必須相同。

A. 等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應速率快，可知其濃度大，則HX的酸性比HY的酸性弱，故A正確；

B. 因Na2S溶液過量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液時發(fā)生的均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉化，不能比較二者溶度積的大小，故B錯誤；

C.該可逆反應中實質上KCl不參加反應，所以加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，則溶液顏色不變，故C錯誤；

D. 要比較兩種酸的酸性強弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，這兩種鹽溶液都是飽和溶液，但兩種鹽溶液的濃度不一定相同，所以不能比較HA和HB的酸性強弱，故D錯誤，答案選A。