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【題目】已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),其結(jié)構(gòu)簡式可表示為的烴,下列說法中正確的是(

A. 分子中最多有4個碳原子處于同一直線上

B. 該烴的核磁共振氫譜圖有四組峰

C. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D. 該烴是苯的同系物

【答案】C

【解析】A、根據(jù)苯的平面正六邊形結(jié)構(gòu)分析;

B、利用等效H原子判斷;

C、根據(jù)苯的平面形結(jié)構(gòu),及甲烷的四面體結(jié)構(gòu)判斷;

D、苯的同系物只含有1個苯環(huán),且側(cè)鏈是烷基。

A、由于苯環(huán)平面正六邊形結(jié)構(gòu),所以根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中6個碳原子處于同一直線上,A錯誤;

B、由結(jié)構(gòu)的對稱性可知,含3種位置的H,該烴的核磁共振氫譜圖有3組峰,B錯誤;

C、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi),則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2C和甲基上的C共面,則分子中至少有10個碳原子處于同一平面上,C正確;

D、分子中含有2個苯環(huán),與苯的結(jié)構(gòu)不相似,不屬于苯的同系物,D錯誤;答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極電解1molL ﹣1的下列溶液,溶液的pH不變的是(  )
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2SO 4
D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。

A_____________________ B_____________________

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結(jié)晶 → _______ → 烘干 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中,先通氨氣,再通二氧化碳的原因是________________

(4)碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________,碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是____________(填寫化學(xué)式)。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(已知:樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為W(NaHCO3)=_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)石油分餾可以得到汽油。汽油是低沸點的烷烴的混合物,其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C12范圍內(nèi),如戊烷,其分子式為________,符合這個分子式的結(jié)構(gòu)有_____種,其中某種結(jié)構(gòu)的一氯代物只有一種,寫出符合這種條件的該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式__________

(二)石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到F,F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。

已知:

(1)A的分子式為________,F(xiàn)的名稱______________

(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型

反應(yīng)

反應(yīng)方程式

反應(yīng)類型

_______

_______

_______

_______

_______

_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個氨基酸分子縮合成二肽時,會產(chǎn)生一分子水,該水分子中的氧來自氨基酸的 ( )

A. 氨基 B. 氨基和羧基 C. 羧基 D. 羧基和R基團

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________,分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe 的堆積方式為________,己知該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___,該合金的化學(xué)式為__________

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V23號元素,其價層電子排布式為3d34s2價層電子軌道表示式為由圖1可知,該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素,由元素周期律可知,這四種元素的非金屬性O>N>C>H,非金屬性越強,電負性越大,則電負性由大到小的順序為:O>N>C>H,故答案為:;O>N>C>H;

(2). 由圖1可知,該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對,所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3,采取sp2雜化,由圖1可知,VN原子之間形成配位鍵,1個分子中含有2個配位鍵,則1mol分子中含有2mol配位鍵,數(shù)目為2NA,故答案為:C、N;2NA

(3). 該物質(zhì)是電中性分子,分子之間存在范德華力,由圖1可知,該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵,同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵,不存在金屬鍵和氫鍵,故答案為:bcd;

II. (4). Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積,晶胞中Fe原子的個數(shù)為:+1=2,則晶胞的質(zhì)量為:×56g,設(shè)晶胞的棱長為x cm,則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3,解得x=cm,故答案為:體心立方密堆積;

(5). 由圖乙可知,體心的C原子與面心的Fe原子距離最近,則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數(shù)為4,該晶胞中Fe原子個數(shù)為+4×=,C原子個數(shù)為1,Mn原子數(shù)目為=1,則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8,化學(xué)式為:Fe23Mn8C8,故答案為:4;Fe23Mn8C8

點睛本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)和有關(guān)計算,試題難度不大。本題的易錯點是第(5)小題在利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)時,要注意該晶體有缺陷,即有一個頂點未排列Fe原子。

型】
結(jié)束】
12

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題:

(1)G中含氧官能團的名稱為_______,B生成C的反應(yīng)類型為_________

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:D→E_____________________

(4)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2,老師認為不合理,原因是_______

(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個取代基

(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)__________

請用以下方式表示:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 簡單離子半徑: R>M

B. 氧化物的水化物酸性: Z

C. 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法

D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù).
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) , 該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:mol/L.

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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同步練習(xí)冊答案
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