Question

【題目】25℃時，在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

B. pH=6時，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α(H2A)和α(HA-)一定相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、當pH=2時，Ka1(H2A)===10-2、當pH=5時，Ka2(H2A)===10-5，選項A正確；B、由選項A可知Ka2(H2A)=10-5，pH=6時，則，故c(HA-)∶c(A2-)=1∶10，選項B正確；C、NaHA溶液呈酸性，說明HA-的水解能力小于HA-的電離能力，選項C正確；D、在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根據電荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)，因為c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A)+ c(Na+)，則則α(H2A)和α(HA-)不相等，選項D不正確。答案選D。