【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B.FeCl3=Fe3＋＋Cl3－
C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D.NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是( )
A. 乙醇和鈉反應，鍵①斷裂
B. 在Ag催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂
D. 乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②
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【題目】常溫下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是
A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離
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【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）(已知lg2=0.3)
（3）同學們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①滴定到達終點的現象是______________________________________。
②用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol·L－1。
③若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果______(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
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【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。
試回答下列問題:
(1)請寫出乙酸乙酯的結構簡式:_______。
(2)請寫出乙酸中官能團的名稱: _______。
(3)寫出反應①利反應④的化學方程式:
①________ ；④_______ 。
(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有________等(寫出兩種即可)。
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【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 陰極產生的物質A是H2
B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移
C. 陽極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3-
D. 物質B是NaCl，其作用是增強溶液導電性
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol
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