【題目】下列措施能減小室內空氣污染的是
A. 大量使用人造板材料家具 B. 涂刷墻壁用水性溶劑洗滌
C. 烹飪燃料用固體煤球代替天然氣 D. 室內裝修可用含氡胡花崗賬等大理石
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年科學家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. 石墨極發(fā)生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B. 有機電解質和水溶液不可以互換區(qū)域
C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣
D. 標準狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質量為14 g
【答案】D
【解析】A、根據(jù)圖示信息可知,石墨電極上產(chǎn)生H2，則石墨電極為正極，電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；B、Li和有機電解質不反應，而Li和水反應，若Li和水接觸，會有部分化學能直接轉化為熱能，所以有機電解質和水溶液不可以換區(qū)域，故B正確；C、該原電池是將化學能轉化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應產(chǎn)物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負極，故D錯誤。故選D。
【題型】單選題
【結束】
26
【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法的反應為2Cu+H2O |
（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol
C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol
Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol
則方法Ⅰ反應的熱化學方程式為______________________ 。
（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
圖甲 圖乙
①上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的_______極（填“A”或“B”），該電解池中離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）。
②該電解池的陽極反應式為_______________________________，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為___________________________________。
③當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖的虛線框中每一列、每一行相當于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期，并已標出氫元素的位置，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在虛線框中用實線畫出周期表第一至第五周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線________。
（2）部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 | 庚 | 辛 |
原子半徑(nm) | 0.077 | 0.143 | 0.111 | 0.104 | 0.066 | 0.186 | 0.037 | 0.099 |
主要化合價 | +4，-4 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
①乙元素的原子結構示意圖____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結構式______________。
②甲的單質與丁的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________，辛的單質與己的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫是無色易流動的液體。熔點－33℃，沸點114.1℃。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實驗室制備無水四氯化錫并對產(chǎn)品蒸餾，制得純凈無水氧化錫的實驗設計(加熱及夾持裝置已略去)。
（1）裝置A中反生反應的離子方程式_______________________。
（2）上述實驗儀器口連接順序為__________________________________。
（3）裝置E中盛裝試劑的名稱為_________；上述實驗正確的操作順序為_____________。
①點燃裝置A處酒精燈；②點燃裝置B處酒精燈；③打開恒壓漏斗活塞。
（4）裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。
（5）將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，該反應的化學反應方程式為______________________。
（6）設計實驗測定鹽酸與MnO2反應的最低濃度，進行了如下操作：
I將裝置A中液體加熱至不再產(chǎn)生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。
Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL
III取稀釋后溶液25．00mL加入指示劑進行滴定，滴定終點消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。
①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2，則滴定時最好選用的指示劑為_____________。
②通過上述數(shù)據(jù)計算，鹽酸與MnO2反應的最低濃度為__________(結果保留兩位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：
(1) 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。
(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式是____________________________。
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3) 除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________。
(4) 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________________________________________________________________________。
(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________________。
(6) 灼燒：準確稱取CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式：________________。
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