【題目】現有陽離子交換膜，陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從A口出來的是NaOH溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是資源寶庫。下圖是工業上對海水的一種綜合利用的流程圖：
請回答下列問題：
（1） 在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和_________。
（2） 若粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：A．鹽酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。請你正確排列加入試劑的順序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填編號）。
（3） 用如圖電解食鹽水，石墨電極上產生的氣體為_______；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞試劑，溶液變_______色；小燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）：______________。
（4）在盛有Mg(OH)2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為_________________（填編號）。
A．蒸餾 B．蒸發 C．冷卻結晶 D．過濾
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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體
B. 制備Fe(OH)2
C. 除去CO2中含有的少量HCl
D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸
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【題目】沙丁胺醇（
）是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如下。
（1）沙丁胺醇的分子式為_____________，C中官能團的名稱為_____________。
（2）①的反應類型為____________，⑥的反應類型為____________。
（3）B的結構簡式為_____________。
（4）A在酸性條件下發生縮聚反應的化學方程式為__________________________。
（5）符合下列條件的B的同分異構體有________種（不考慮立體異構），其中任意一種的結構簡式為_____________。
a.苯環上有兩個取代基； b.能與NaHC03反應生成CO2。
（6）寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐（
）為原料制備高分子
的合成路線：____________________________________________________（無機試劑任選）
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為______________________________。
（2）檢驗TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。
（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。
（4）滴定終點的判定現象是________________________________________。
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。
（6）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。
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【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發電過程中產生的廢渣。粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。
（1）煤炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛內的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內火會更旺。如果燒去同量的煤炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較，它們放出的總熱量___(填“相同”或“不相同”)。這是因為：________________________。
（2）研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。
①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉化為Fe2+，結合下表分析其原因：___________________
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀區間(pH) | 7.06~895 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
②使用堿性較弱的氨水為pH調節劑，進行分離實驗。反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是____________。
（3）工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成甲烷研究得出，甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖2所示。
①T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發生反應2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)。達到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡轉化率為________。
②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計算，不要求寫單位，lg0.05=-1.3)。
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【題目】已知：
、
I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：
（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，A的分子式為____________。
（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：____________。
（4）C+E→F的反應類型為____________。
（5）寫出A和F的結構簡式：____________。
（6）D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為_____________；寫出b所代表的試劑為____________。
II.有機物H的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性。
（7）H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：
________________________________________________。
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【題目】研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮元素化合價一物質類別關系圖如下。
回答下列問題:
（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業制硝酸的重要反應，化學方程式是_______________________________________________________________________________。
（2）在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式______________。
（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是______________。
（4）物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式______________________，當反應消耗3.36L(標準狀況)物質B時，轉移電子的物質的量為______________。
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