Question

【題目】計算后填空：

（1）在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，計算這種氣體的相對分子質量為________。

（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為 。

（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為 。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為 mol·L－1。

（5）在無土栽培中，配制1 L內含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為 _____________ 、 ________ 。

（6）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 。

Answer 1

【答案】

（1）32；

（2）0.4 mol·L－1；

（3）24；

（4）3m/112V；

（5）6.4mol；0.2mol

（6）7:2 或4:5

【解析】

試題分析：（1）標準狀況下，448mL氣體的物質的量為：=0.02mol，該氣體的摩爾質量為：=32g/mol，故答案為：32；

（2）溶液呈電中性，根據電荷守恒3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl-)，則：3×0.2molL-1+c(Na+)=1molL-1，解得c(Na+)=0.4 molL-1，故答案為：0.4 molL-1；

（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則19gRCl2的物質的量為0.4mol×=0.2mol，RCl2的摩爾質量為=95g/mol，則RCl2的相對分子質量為95，所以R的相對原子量為：95-35.5×2=24，故答案為：24；

（4）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，含有鐵離子的物質的量為：=mol，溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：mol×=mol，則溶液中SO42-的物質的量濃度為：=mol/L，故答案為：；

（5）在無土栽培中，配制1L內含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養液，該培養液中含有鉀離子的總物質的量為：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根據鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質的量為6.4mol；需要配制的溶液中含有氯離子的物質的量為：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化鉀中提供了6.4mol氯離子，則還需要氯化銨的物質的量為：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案為：6.4mol；0.2mol；

（6）令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發生反應2H2+O22H2O，

設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，

若氫氣過量，則：x2y＝1，x+y＝3，解得x：y=7：2，

若氧氣過量，則：y0.5x＝1，x+y＝3，解得x：y=4：5，

故答案為：7：2 或4：5。