【題目】維生素C具有的性質是：
A. 難溶于水 B. 強還原性 C. 強氧化性 D. 加熱難分解
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性。
(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性學習小組開展的探究性學習活動：
提出問題：對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進行了如下探究：
提出猜想：________________________。
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；
②＋1價的銅離子在酸性條件下易發生自身氧化還原反應；
③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次，直到固體恒重，稱得質量為bg，比較a、b的大小；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。
你認為合理的方案是____________。
(3)質量分數為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結構簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構成一種納米型原電池。該電池負極發生的反應為( )
A．Ag++e—===Ag
B．Cu-2e—===Cu2+
C．Cu2++2e—===Cu
D．2H++2e—===H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D. 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B．反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L－1·s－1
C．當v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應中NO的物質的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B. NaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵
C. HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D. 石英和干冰均為原子晶體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示：
請回答下列問題：
(1)寫出A中無氧官能團的名稱 ，C中含氧官能團的名稱為 ．
(2)用A、B、C、D填空：能發生銀鏡反應的有 ，既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是 ．
(3)按如圖C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，
則反應①的反應類型為 ，寫出反應②的化學方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H1＝+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H＝_____kJ·mol-1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留兩位有效數字)；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________(保留三位有效數字)，化學平衡常數值為________(保留兩位有效數字)。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發忽略，NaHSO3水溶液為酸性)：
①O點溶液中所含溶質的化學式為_________________；
②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
