Question

【題目】 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）

A.ROH是一種強堿
B.在x點，MOH并沒有完全電離
C.在x點，c(M+)=c(R+)
D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：pH=13的ROH稀釋100倍，pH變為11，所以ROH為強堿，故A正確,故A不符合題意；pH=12的MOH稀釋100倍，pH變為11，所以MOH為弱堿，在x點，MOH未完全電離，故B正確,故B不符合題意；根據電荷守恒，c(M+)+c(H+)=c(OH-) 、c(R+)+c(H+)=c(OH-) ，在x點，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均相等，所以c(M＋)＝c(R＋)，故C正確,故C不符合題意；MOH為弱堿、ROH為強堿，稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)，故D錯誤,故D符合題意。
所以答案是D
有圖分析ROH稀釋倍數與OH-降低倍數一致，說明ROH完全電離，是強堿；而MOH稀釋時電離的OH-降低倍數比堿降低倍數要小，說明MOH是部分電離，是弱電解質。A.ROH完全電離，是強堿B.MOH是部分電離，是弱電解質C.在x點，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均相等D.MOH是部分電離，所以堿濃度大于OH-濃度
【考點精析】利用強電解質和弱電解質的概念和判斷和弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．