【題目】下列說法正確的是
A. O3是氧的一種同位素，其中含有共價鍵，屬于共價化合物
B. NaOH、HNO3中都含有離子鍵和共價鍵
C. 235U、238U是兩種不同核素，屬于同一種元素
D. 已知石墨合成金剛石是吸熱反應，金剛石比石墨穩定
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I：運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意義。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3
請寫出由CO和H2形成CH3OH的熱化學方程式___________________________________________
(2)—定壓強下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下發生反應:
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H,CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
①下列說法正確的是__________
A.若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
B.若容器內各氣體平均相對分子質量恒定,反應達到平衡狀態
C.若v(CO)=v(CH3OH)時，反應達到平衡狀態
D.反應中,催化劑使平衡向正反應方向移動
②該反應的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃時,該反應的化學平衡常數K=__________.
II:甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料
(3)甲醇直接燃燒會產生一定的污染，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，則電池正極的電極反應式：______，該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為_______________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用它。
(1)工業上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：
① 請寫出該反應的化學方程式________________________________。
② 通電后，b側產生的氣體是______
填化學式
。
(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
I．溫度較高時氯氣與消石灰反應生成
，為避免此副反應的發生，可采取的措施是________________________。
II．試判斷另一個副反應用化學方程式表示______________________________，為避免此副反應的發生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是
A. 反應中硫酸作氧化劑
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol
完全反應轉移0.5mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，橫坐標表示完全燃燒時消耗可燃氣體X（X＝A、B、C）的物質的量n(X)，縱坐標表示燃燒時生成水的物質的量n(H2O)，A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C的成分及其體積比可能是（ ）
A. C2H4與C3H4 體積比為任意比
B. C2H2與C3H8 體積比1∶2
C. H2與C4H8 體積比2∶1
D. H2與C2H6 體積比3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
（1）基態銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數有____個。
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①則其化學式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數式表示）。
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【題目】經測定乙醇的分子式是C2H6O。由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一：
為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四名學生直接利用如圖給定的裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。
（1）學生甲得到一組實驗數據：乙醇的物質的量：0.10mol，產生氫氣的體積（標準狀況）：1.12L。根據以上數據推斷乙醇的結構應為_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為___________________________________________________________________。
（2）學生乙分別稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結果發現已排到量筒內的水的體積作為生成氫氣的體積，換算成標準狀況后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及讀數造成的誤差，那么學生乙認為是由于樣品中含有少量水造成的。你認為_______（填“正確”“不正確”），如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那么產生這種情況的原因應是什么？__________________________________________________。
（3）學生丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性良好； ②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量； ④廣口瓶內必須充滿水；⑤氫氣體積的測算方法正確、數值準確。其中正確的有_____________（填序號）
（4）學生丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數據是_____________________________。
（5）實驗后四名學生從乙醇的可能結構分析入手對乙醇和鈉的量的關系進行討論，如果乙醇物質的量為n mol，那么對應的鈉的物質的量的取值要求必須是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體的神經細胞中含量最多的化合物和肌肉細胞中含量最多的有機物分別是（ ）
A. 前者是蛋白質，后者是脂肪 B. 都是水
C. 都是蛋白質 D. 前者是水，后者是蛋白質
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