Question

【題目】常溫下，將CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-離子濃度[c水(OH-)]與通入的CO2的體積(V)的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.MOH為一元強堿

B.b點溶液中：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1

C.c點溶液中：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點溶液中：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

a點為MOH溶液，a到c是生成M2CO3，b點是M2CO3和MOH的混合溶液，c點是單一的M2CO3溶液，c到d是生成MHCO3，d點是MHCO3和H2CO3的混合溶液，d點溶液呈中性，據此分析解答。

A．a點為MOH溶液，-lgc水(OH-)=12，c水(H+)=c水(OH-)=10-12 mol·L-1，c溶液(OH-)==0.01 mol·L-1，溶液中氫氧根離子濃度與MOH溶液濃度相同，說明MOH在溶液中完全電離，為一元強堿，故A正確；

B．b點是M2CO3和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，b點溶液中：c(H+)＜1×10-7 mol·L-1，故B錯誤；

C．c點溶液中，當水電離出的OH-離子濃度最大時，說明此時的溶液是M2CO3溶液，根據M2CO3溶液中的物料守恒可得：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故C正確；

D．d點是MHCO3和H2CO3的混合溶液，水電離出的OH-離子濃度10-7 mol·L-1，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒c(M+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，兩式相減得： c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正確；

答案選B。