【題目】下列四個氧化還原反應，
（1）氯元素全部被還原的是_____；
（2）氯元素全部被氧化的是_____；
（3）氯元素未被氧化，也未被還原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、還原的是_____。
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
C．2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．2KClO3
2KCl+3O2↑
【答案】D C A B
【解析】
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氯元素在反應前后化合價不變，則氯元素沒有被氧化也沒有被還原；
B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價、+1價，則該反應中部分氯元素被還原、部分被氧化；
C．2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，則氯元素被氧化；
D．2KClO3
2KCl+3O2↑中氯元素化合價由+5價變?yōu)?1價，則氯元素被還原；
據(jù)以上分析進行解答。
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氯元素在反應前后化合價不變，則氯元素沒有被氧化也沒有被還原；
B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價、+1價，則該反應中部分氯元素被還原、部分被氧化；
C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，則氯元素被氧化；
D．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價由+5價變?yōu)?1價，則氯元素被還原；
結合以上分析可知：
（1）氯元素全部被還原的是D；
（2）氯元素全部被氧化的是C；
（3）氯元素未被氧化，也未被還原的是A；
（4）氯元素部分被氧化、還原的是B.
陽光考場單元測試卷系列答案
名校聯(lián)盟沖刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________。可從混合氣體的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。
(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。
(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
(4)補全方程式并配平，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。
(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用等物質(zhì)的量的反應物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗 序號 | 溫度 （℃） | SO2濃度（mo1/L） | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 500 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
（1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。
（2）實驗2中，前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學反應速率為___。
（3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數(shù)據(jù)，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___。
（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：
（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。
①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。
②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應的是_______（選填序號）。
a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高。可由下列反應制得：SiO2+C+N2
Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。
②C3N4的結構與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：______________________。
③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。
（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：
①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。
②適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。
可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學性質(zhì)。完成下列填空：
（1）首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是：_____________。
（2）向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入_____，再緩慢加入____，最后再加入幾粒碎瓷片。
（3）加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到________℃，觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。
（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說明乙烯具有還原性。理由是：_______________。
（5）選用下列裝置（可重復使用也可不用）來證明乙烯具有還原性，請將裝置按編號依次排列，并在裝置序號對應位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。
裝置a→_____________________________→b。
藥品：（a藥品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。
（6）若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成，如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素？______。如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應而不是取代反應？____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：______________________。當試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是______________________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是___________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物F(
)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。
(4)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結構簡式為___________。
①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基
(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗結腸炎藥物Y結構如圖所示，以下說法錯誤的是
A. 該有機物既能和酸反應又能和堿反應
B. 1mol該有機物可以和2molNaOH發(fā)生反應
C. 該有機物可以發(fā)生縮聚反應
D. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是A～G七種元素的電子排布
試由上述元素構成的物質(zhì)的化學式回答：
(1)寫出四種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子_____，
(2)寫出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________，
(3)寫出由極性鍵構成的直線形的三原子分子__，
(4)寫出由三原子以極性鍵構成的空間構型為V形的三原子分子__，其電子式為___，
(5)寫出一種由三個原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物___，其電子式為__________。
(6)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____，其電子式為______。
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