【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的數目為 NA
B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
C.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數一定為0.1NA
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【題目】工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。
(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
(4)A中反應的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
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【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末，熔點為94～95℃，廣泛用于有機化合物的溴代、農藥的制備等。某合作學習小組的同學擬用丙酮和液溴制備四溴化碳，其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O。回答下列問題：
Ⅰ.制取Br2
(1)甲組同學擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實驗裝置如圖1所示：
①該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；
②冰水的作用是__________________________。
Ⅱ.制取CBr4
(2)乙組同學擬利用甲組同學制得的液溴與CH3COCH3(沸點56.5℃)等試劑制取四溴化碳。實驗步驟如下：
步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。
步驟2：冰水浴冷卻至2℃時，開始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5℃下保持20 min。
步驟3：加入少量相轉移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在5～10℃，連續攪拌4 h。
步驟4：過濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產品8.3 g。
①步驟2滴入Br2之前，冷卻至2℃的目的是__________________________
②步驟4洗滌時，如何證明已洗滌干凈： ___________________________。
③本次實驗中產品的產率為______________。
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【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點和P點對應的Ksp相等
C. N點無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點
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【題目】下列反應中，不能說明CO2是酸性氧化物的是( )
A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4
B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C.CO2+2Mg
2MgO+C
D.CO2+Na2O=Na2CO3
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮元素的化合價為+3
B.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
C.上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
D.AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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【題目】化學反應原理是研究和學習化學的重要依據。回答下列問題：
（1）已知氫氣的燃燒熱△H＝﹣285.5kJmol﹣1，則電解水的熱化學方程式為_____
（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，則相同條件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反應，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應的平衡常數表達式K＝_____。
（3）25℃時，下表為一些難溶電解質的相關數據：
物質 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
開始沉淀時的pH | 5.8 | 4.1 | 2.0 |
完全沉淀時的pH | 8.3 | 6.4 | 3.2 |
常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：
①應先加入_____（填試劑名稱），發生的離子反應方程式為_____
②再加入CuO，調節溶液的pH在_____范圍內，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾。
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點的坐標為(10，6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分
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