Question

【題目】實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為：

A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。

B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請填寫下列空白：

⑴操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。

⑵本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。

⑶下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．某同學觀察液面時仰視 B．沒有進行上述的操作步驟D

C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．容量瓶使用前內壁沾有水珠

Answer 1

【答案】BADC500mL容量瓶、膠頭滴管A

【解析】

實驗室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液，但是沒有450mL規格的容量瓶，應選擇500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/L Na2SO4溶液，量取450mL即可。計算出稱量Na2SO4的質量為500mL0.2mol/L=14.2g。配制該溶液的主要操作步驟如下：用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。把制得的溶液小心地轉移至500mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。繼續向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

（1）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為B，因為該同學是根據450mL溶液計算的，實際配制500mL溶液，計算也得根據450mL溶液計算；操作步驟的正確順序為BADCE。

（2）本實驗用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒。因為定容時要用到膠頭滴管，故還缺少的必要儀器是膠頭滴管。

（3）下列情況中：A. 沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則必然會有少量硫酸鈉殘留在燒杯和玻璃棒上，導致所配溶液的濃度偏低；B.定容時俯視，則所配溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低；D.容量瓶使用前內壁沾有水珠對實驗無影響。綜上所述，會使所配溶液濃度偏高的是B。