【題目】物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。
則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。
(2)D的溶液與乙反應的離子方程式是______________。
【答案】NH3 
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應Ⅰ為4NH3+5O2
4NO+ 6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應，故乙為Al。
(1)根據上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是
。答案：NH3；
。
(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2
。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。
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【題目】氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
（1）NaClO中Cl的化合價為__________，有較強的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式_________。
（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，此反應的離子方程式為_____________________。
②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。
（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是__________。該圖示的總反應為_______
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【題目】在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。發生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有關說法正確的是（ ）
A.該化學反應屬于置換反應B.該化學反應中FeCl3作還原劑
C.反應中Cu失去電子D.反應過程中所有元素的化合價都發生了變化
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【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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【題目】下列反應屬于化合反應的是
A. KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ B. 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C. CaCO3CaO+CO2↑ D. 2Mg+O2
2MgO
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【題目】下列物質的變化，能由一步完成的是( )
A.CuO→Cu(OH)2
B.Na2SO4→NaOH
C.BaSO4→BaCl2
D.CaCO3→CaCl2
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【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號)。
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。
（3）寫出與②和③兩個實驗有關的離子方程式：
②______________________________，③_______________________________。
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