Question

【題目】已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，KW增大，pH不變

B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C. 向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

D. 向水中加入少量金屬Na，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，KW增大；

B、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移動，KW不變；

C、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移動；

D、向水中加入少量金屬Na，Na與H＋反應(yīng)，c（H+）減小，平衡正向移動；

A項、水的電離吸熱，將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，pH減小，故A錯誤；
B項、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移動，溫度不變，KW不變，故B正確；

C項、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移動，故C錯誤；

D項、向水中加入少量金屬Na，Na與水電離出的H＋反應(yīng)，溶液中c（H+）減小，平衡正向移動，故D錯誤。

故選B。