Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

Answer 1

【答案】（1）－41.8（2）b

【解析】

試題分析：（1）①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，根據蓋斯定律，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝①×－②×=－41.8kJ/mol；

（2）NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反應前后氣體物質的量不變，體系壓強為恒量，體系壓強保持不變，不一定平衡；混合氣體顏色保持不變，說明NO2濃度不變，一定平衡；SO3和NO的體積比始終是1:1，為恒量，保持不變，不一定平衡；每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，都是指逆反應方向，不一定平衡。