Question

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的 (不必選其他酸性物質)。請據此回答：

（1）圓底燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為______________。

（2）裝置B所盛的試劑是_________________，其作用是__________________________。

（3）裝置C所盛試劑是___________________，C中反應的離子方程式是_____________________________。

（4）由此可得出的結論是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。

Answer 1

【答案】鹽酸 飽和NaHCO3溶液 吸收HCl氣體 Na2SiO3溶液 CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓ HCl H2CO3 H2SiO3

【解析】

根據較強酸制取較弱酸可知，較強酸能和較弱酸鹽反應生成較弱酸，較弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據實驗現象確定酸的相對強弱，據此分析解答。

（1）用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，因此分液漏斗中的試劑為鹽酸；

（2）鹽酸有揮發性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去HCl，且不能產生新的雜質、不能和二氧化碳反應的藥品，一般常用飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl；

（3）根據以上分析可知C為硅酸鈉溶液，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，反應的離子方程式為CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓。

（4）根據較強酸制備較弱酸可知得出的結論是酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。