Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入銅粉， 通過(guò)反應(yīng) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+

B.常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同

C.由于存在水的電離，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2

D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過(guò)程中，c(NH)先增大后減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．向溶液中加入銅粉，銅與 Fe3+發(fā)生反應(yīng) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，會(huì)引入Cu2+ 雜質(zhì)，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl 水解促進(jìn)水的電離，稀鹽酸中鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，因此常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度不相同，故B錯(cuò)誤；

C．草酸為弱酸，以第一步電離為主，因此0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中c(H+)/c(C2O)遠(yuǎn)大于2，故C錯(cuò)誤；

D．氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，滴加等濃度的鹽酸溶液，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(NH)增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加等濃度的鹽酸溶液，溶液的體積增大，c(NH)又減小，故D正確；

故選D。