Question

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1．下列說法正確的是（　　）

• A、三種溶液的pH大小順序是③＞②＞①
• B、將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
• C、若分別加入25 mL0.1 mol?L^-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①＞③＞②
• D、三種溶液中，由水電離的c（OH^-）大小順序是③＞①＞②

Answer 1

分析：A．等濃度時強堿的pH最大；強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸酸性越強，水解程度越小，酸性越強，pH越小；
B．稀釋時強堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；
D．根據(jù)溫度對水解平衡的影響．

解答：解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯誤；
C．等體積等濃度HCl混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO₃^-離子水解顯堿性，所以溶液的pH大小順序是①＞③＞②，故C正確；
D．能水解的鹽促進水的電離，鹽水解程度越大，對水的電離促進程度越大，Na₂CO₃對水的電離促進程度大，堿抑制水的電離，所以由水電離的c（OH^-）大小順序是①＞②＞③，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大．