【題目】下列說法正確的是
A. 0.1molFe溶于硝酸，電子轉移數目一定為0.3
B. 標準狀況下，14.4g正戊烷(
)中含C-C鍵數目為0.8N
C. 18g重水(
)中含中子數目為10
D. 12g熔融
中含離子總數目為0.3
【答案】B
【解析】
A、鐵和過量硝酸反應后變為+3價，過量鐵和硝酸反應后變為+2價，故0.1molFe溶于硝酸，電子轉移數目不一定為0.3
，故A錯誤；
B、一個正戊烷(
)分子中含C-C鍵4個，標準狀況下，14.4g正戊烷()物質的量為0.2mol，所以含C-C鍵的物質的量為0.2mol×4＝0.8 mol，數目為0.8NA，故B正確；
C、一個D有1個質子，一個中子，一個電子，一個
分子含有10個中子，的相對分子質量是20，所以18g物質的量有0.9mol，故18g重水()中含中子數目9，故C錯誤；
D、NaHSO4在熔化狀態下只能電離成Na+、HSO4－，12 g NaHSO4在熔融時離子總數為0.2NA，故D錯誤。
正確答案選B。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中)。回答：
⑴準確稱取一定質量的固體NaOH配成250 mL標準溶液。需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填儀器名稱)。
⑵若選擇酚酞作指示劑，滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________________。到達滴定終點時的現象是：__________________________.
⑶下列各項操作可能會給實驗結果造成誤差，請用A.偏高;B.偏低;C.無影響填寫(填序號)
①將NaOH溶液放入錐形瓶時，加入少量蒸餾水稀釋 ______,
②酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗 ______,
③滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視 ______,
④滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 _____,
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 化學平衡正向發生移動時，平衡常數K值一定增大
B. HS－的電離方程式：HS－+H2O
S2－+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________。
(3)某化學興趣小組認為在隔絕空氣的環境中，用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫儀器名稱)。
②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是_______。
③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號)，達到滴定終點的現象是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將
mL 1mo/L 
和mL 1mo/L 
兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 和均為一元弱酸
B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足
C. 分別往M、N兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等
D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的
和
溶液，溶液pH：>
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)；Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=_____________；
的核外電子排布式為_____________________。
(2)
溶液可用于檢驗_________(填離子符號)；
中碳原子雜化軌道類型為_____；1mol
含有的π鍵數目為_______(用N表示)；C、N、O第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
(3)某M原子的外圍電子排布式為
，銅與M形成的某化合物的晶胞結構如下圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為__________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為
，阿伏加德羅常數為
，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關。回答下列問題：
（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據的軌道數為________個。
（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。
（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：
、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式______________________________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變為109.5°的原因：______。
（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：
則一個C60分子中含有σ鍵的個數為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)：
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系是互為________。
A．同分異構體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素
(2)固態時，C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數目是___。
(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是______NA個。
(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是________個。
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