【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
實驗序號 | I | II | III | IV |
鹽酸體積(mL) | 60.0 | 60.0 | 60.0 | 60.0 |
樣品質量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）樣品中物質的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___。
【答案】1：2 1.25mol/L
【解析】
（1）結合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應，列式計算；
（2）根據實驗Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優先反應生成NaHCO3，列式計算。
（1）結合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應，設出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，則①106x+84y=2.96、②x+y=
=0.03mol，聯立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.02mol =1：2；
（2）根據實驗Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優先反應生成NaHCO3，設6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為2x、x，則106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉，將樣品加入鹽酸中，先發生反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸鈉完全反應消耗HCl的物質的量為0.045mol，碳酸鈉完全反應后發生再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成標準狀況下672mL二氧化碳消耗HCl的物質的量為：n(HCl)=n(CO2)=
=0.03mol。所以60mL鹽酸中含有HCl的物質的量為：0.045mol+0.03mol=0.075mol，該鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)=
=1.25mol/L。
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【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是___，此時消耗NaOH溶液的體積為___mL。
（2）圖中B點表示的意義是___，相關反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。
（1）基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含
鍵和π鍵的數目之比為___________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。
（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進行實驗，過程記錄如下。由此可知原溶液中
A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定沒有K+ D．一定沒有Mg2+
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【題目】SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業上有廣泛的用途。完成下列填空：
（1）硫原子核外電子排布式____，鈉離子的核外有___種能量不同的電子。
（2）SO2分子構型為“V型”，則SO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。
（3）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時，發生如下反應：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+
配平該反應方程式，若反應中生成2molSO42-，則轉移電子____mol。
（4）Na2S又稱臭堿、硫化堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因___。
（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。其中，②是___（填微粒符號）。在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關系正確的是____。
a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區域的( )
A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
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【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理，對保護環境有重要的意義。回答下列問題：
（1）NOx與CO反應生成無污染氣體的相關熱化學方程式如下:①NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)
2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反應2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
（2）在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，測得相關數據如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/mol·L1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①在0~10 min，用CO2的濃度變化表示的反應速率為______________。
②為使該反應的反應速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代號)。
a．減小壓強 b．適當升高溫度 c．增大CO的濃度 d．選擇高效催化劑
（3）如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為_______。此時通過陰離子交換膜的離子數____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D”)導出。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2
R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能團名稱是______。
（2）①、②的反應類型分別是______、______。
（3）③的化學方程式是______。
（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。
（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。
（6）⑦的化學方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：
中間產物1的結構簡式是______。
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