【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀H2SO4反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與CO2反應
D.NaOH與HCl反應
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【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型（加成、取代、氧化）
①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應
②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應
③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應
④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；
⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；
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【題目】A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數之和為37。下列關于A、B、C三種元素的說法正確的是
A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數為7
C. 元素B最外層有5個電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族
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【題目】中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是（ ）
A.銅的冶煉B.糧食釀醋
C.打磨磁石制指南針D.火藥的發明與使用
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中，_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為__________________________。
（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數據如下：
滴定次數 | 滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（ ）
A.在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能與鹽酸反應生成CO2
C.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同條件下可相互轉化
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【題目】已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成mg Q和9g H。該反應生成0.5mol Q，則Q物質的摩爾質量是 （ ）
A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol
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【題目】25℃時，關于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是
A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
B. 加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4
C. 加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈堿性
D. 此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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