【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3和K2CO3為電解質、以CH4為燃料，該電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電極a為負極，發生氧化反應 B. CO32-向正極移動
C. 正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH- D. 此電池在常溫下也能工作
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是( )
A.除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純
B.適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能
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【題目】（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____，溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為______。
（2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ______。
（3）CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，現將 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)
C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態‘
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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【題目】如圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，且H為淡黃色固體．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：X ， H ．
（2）寫出E+Al→G反應的化學方程式 ， 該反應中氧化劑是 ．
（3）寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式： ．
（4）寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式： ．
（5）0.1mol H與足量的C反應，轉移的電子數為個．
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【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染．
（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是 ．
（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖表示在其他條件不變時，反應：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ． 
（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c （NO）（×10﹣3 molL﹣1） | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c （CO）（×10﹣3 molL﹣1） | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算（寫出計算過程，只寫出計算結果的不給分）：①計算前2s內的△c （CO2）；
②計算前2s內的平均反應速率v （N2）；
③計算達到平衡時NO的轉化率．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
H、 
H、 
H三種核素的性質不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數相同，質子數不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
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【題目】某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為 Mg、Al）是否符合國家質量標準（國 家規定其中鋁含量不能低于 78%），設計如圖所示裝置進行實驗． 
（1）如何檢驗該裝置的氣密性？
（2）合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 ．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質量為 a 的合金粉末（固體 M）充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為 V mL（已折算成標準狀況）．若量氣管最大量 為 50mL，則固體 M 中鋁的質量[m（Al）]范圍為 ．
（4）為了準確地測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數的過程中，應注意：①讀數時 視線與凹液面最低處相平，②
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（標準狀況），通過計算可知，該合金中鋁的質量分數為（精確到小數點后 1 位）．
（6）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內氣體體積（填“＞”“＜”或“=”）V．
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