Question

【題目】（1）已知下列反應的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=__________________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol，N—H鍵的鍵能是391.55 kJ/mol，則N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

Answer 1

【答案】202.5 kJ/mol 92.4 kJ/mol

【解析】

利用蓋斯定律，由已知熱化學方程式求新的熱化學方程式、由鍵能估算反應熱。

(1)由②×2+③－①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) ΔH＝202.5 kJ/mol。

(2)合成氨反應“N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH”可看作1molN2(g) 、3molH2(g)先斷鍵形成原子（吸熱），再由原子形成2molNH3(g)。因此，ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能＝948.9kJ/mol+436.0 kJ/mol×3－391.55 kJ/mol×6＝92.4 kJ/mol。