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【題目】固體離子導體依靠離子遷移傳導電流。如圖是一種固體電池，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說法錯誤的是( )

A.I2與Ag反應屬于放熱反應

B.Ag+從多孔石墨電極向銀電極移動

C.多孔石墨電極為正極，銀電極為負極

D.銀電極的電極反應式為Ag-e-=Ag+

【答案】B

【解析】

A. I2與Ag反應產生AgI的反應屬于化合反應，化合反應為放熱反應，A正確；

B. Ag+是陽離子，陽離子從負極Ag電極向正極多孔石墨移動，B錯誤；

C. 由題給信息可知，Ag失去電子生成Ag+，所以Ag為負極，多孔石墨為正極，C正確；

D. 原電池工作時，Ag為負極，負極失去電子，發生氧化反應，負極的電極反應為Ag-e-=Ag+，D正確；

故合理選項是B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數為0.2NA

B.25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA

C.25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數目為0.2NA

D.將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe(OH)3膠粒

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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（）

	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸溶液
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業合成氨的化學方程式是_______________________________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是_____________________________。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_______mg·L-1。

（3）氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式：______________________。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應中被還原成Fe3+離子，工業上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產高鐵酸鈉：

完成下列填空：

（1）配平上述化學方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

（2）其中發生還原反應的元素是__________；若制備過程中消耗了0.15 mol NaClO，則轉移的電子數目是____________________。

（3）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個原因是（結合離子方程式回答）_________________________________________________。

（4）生產高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

則電解過程中Fe在_________。（選填編號）

a. 陽極發生氧化反應 b. 陰極發生還原反應

c. 陽極發生還原反應 d. 陰極發生氧化反應

（5）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：

離子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是______________________。

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【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A. NaClO3在發生器中作氧化劑

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子

C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解

D. 從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4

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【題目】工業上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：

①將1~2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；

②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說法不正確的是

A. 當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成

B. 蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱

C. 為完成實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計

D. 要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分液、蒸餾

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【題目】為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數為

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數目為

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為

D.常溫下，的溶液中，發生電離的水分子數為

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