【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖①表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
【答案】B
【解析】A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，A不符合題意；
B．反應是放熱反應，隨溫度升高平衡逆向進行，逆向反應平衡常數增大，正反應平衡常數減小，圖象符合，圖象中變化與實際上的變化相符，B符合題意；
C．隨著濃度的減小，生成Mn2+的速率減小，所以生成Mn2+的物質的量的變化趨勢減小，圖象不符合，C不符合題意；
D．圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，D不符合題意；
所以答案是：B
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
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【題目】在2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C.達到平衡后，反應速率的關系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D.保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應速率都不改變
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【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
（1）Ⅰ．CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態物質的物質的量（n）的關系． 
①該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質為 ．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ．
（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． b為電源的極，電解時，生成乙烯的電極反應式是 ．
（3）Ⅱ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃時，該反應的平衡常數K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（答一種即可）．
（4）Ⅲ．工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ， 用文字和化學用語解釋原因 ．
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【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O 
HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
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【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結論錯誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應開始到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡時H2的轉化率為75%
D. 500℃時該反應的平衡常數K=3
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【題目】有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是（ ）
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a
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【題目】已知:2FeSO4·7H2O 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈
C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅
D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1，則反應的ΔH＜0
C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正>v逆
D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率為80%
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【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。
回答下列問題：
（1）裝置A用水浴加熱的優點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。
（2）裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物的化學方程式為_________________。
（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________
Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。
（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產物，還需要用到的試劑是_______________________。
（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。
（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應的離子方程式為______________________。
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