【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O2
2SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時，18O只存在于O2和SO3中
D.在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是( )
A.H2O與BeCl2為角形（V形）B.CS2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO
為平面三角形
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【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中Co2O3發生反應的離子反應方程式為_________________。
（2）NaClO3在浸出液中發生的離子反應方程式為______________。
（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。
（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。
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【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：
(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.
(2)①加入過量A的目的是___________________________；
②加入過量B的目的是_____________________________；
③加熱煮沸的目的是_______________________________；
④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。
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【題目】
時，配制一組
的混合溶液，溶液中
、
、
、
的濃度與溶液pH的關系曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A.該溫度下，的電離平衡常數
B.a點：
C.b點：
D.向c點所表示的溶液中滴加等體積
的NaOH溶液：
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( )
A.丙與戊的原子序數相差18
B.氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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【題目】工業用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業流程如下：
根據流程推測，下列判斷不正確的是( )
A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸
B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用
C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題:
（1）a的三種核素分別為______、______、______。（用漢字表示）
（2）j是一種良好的____________材料，寫出元素j的氧化物的一種用途____________。
（3）a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(用元素名稱表示)。
（4）c、d、j、l四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為______(用化學式表示)。
（5）上述元素形成的氫化物中最穩定的是_____，溶于水顯堿性的是_____。
（6）e、k 兩種元素得電子能力強的是_____ (用元素符號表示)
（7）元素g、e 形成的原子個數1:1的化合物的化學式為_____，陰陽離子個數比為為______。
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