【題目】下列關于化學鍵的敘述，正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.單質分子中均不存在化學鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵
D.非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___；
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為___mol·L－1(填字母)
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）
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【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。
I．實驗室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂，所需裝置如下。
（1）裝置接口連接順序是____________→a； ___________→b。（裝置可重復選用）
（2）C裝置的作用是__________________，D裝置盛裝的物質是__________________。
（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_____________________。
II．測定鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。
（4）E裝置內的試劑為__________，鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為_______________。
（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為__________________（用含b、v的式子表示）。
（6）為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理，并說明理由_______________________。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8
B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
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【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產物為Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數K1=1×106
回答下列問題：
（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。
（3）“除雜”的總反應方程式是_____________________。
（4）“絡合”反應中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。
（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。
（6）X可以充分利用流程中的產物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數K2=_________。
（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式__________________。
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【題目】G(對羥基苯乙酸)是合成某治療高血壓藥物的中間體。一種由芳香烴A制備G的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)A的名稱為___________。
(2)試劑M是___________。B→C的反應類型是___________。
(3)E的結構簡式為___________。F中含有官能團的名稱是___________。
(4)寫出D→E反應的化學方程式：___________。
(5)H是G的同分異構體，且滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1。請寫出3個符合條件的H的結構簡式：___________。
(6)苯甲酸可用于染料載體、香料及增塑劑等的生產。參考題目中的有關信息，設計由苯制備苯甲酸的合成路線(無機試劑自選)：___________。
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