Question

【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如下：

(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。

(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：______、______、過濾、洗滌、自然干燥。

(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為：______。

Answer 1

【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 鐵粉 蒸發濃縮 冷卻結晶 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【解析】

鐵、銅均不與NaOH反應，由流程可知，合金與足量NaOH反應后過濾得到的濾渣B為Fe、Cu，濾液A含NaOH、NaAlO2，濾液A與足量二氧化碳反應生成沉淀C為Al(OH)3，C與鹽酸反應生成F為氯化鋁；Fe與稀硫酸反應，而Cu不能，則濾渣B與稀硫酸反應后過濾得到濾渣E為Cu，濾液D中含FeSO4，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到綠礬晶體，Cu與硝酸反應生成硝酸銅，據此解答。

(1)合金廢料含鋁、鐵、銅，其中只有鋁與足量氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是鐵粉，鐵與Fe3+反應生成亞鐵離子，不引入雜質；

(3)因為綠礬晶體是結晶水合物，所以要從濾液D中得到綠礬晶體，不能直接蒸干，必須進行的實驗操作步驟是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥；

(4)由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。