【題目】設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A.32g氧氣所含的原子數目為NA
B.18g水所含的電子數目為NA
C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數目為NA
D.2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數目為0.1NA
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．
（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的________（填寫序號）．
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：________g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：________．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母）_______ ．
A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
（1）實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作： 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式： 。
③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是： 。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此
條件下二氧化硫的轉化率是 （用含字母的代數式表示，不用化簡）。
（2）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為： 。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；
試管b發生反應的離子方程式： 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中
c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）為了探究三種氣態氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質，某同學設計了一組實驗：
（1）實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A，B，C所示。
（i）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是_____，寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：________。
（2）實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D，E，F所示．一段時間后，D，E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。
（ii）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：________。
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aLmol﹣1，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為_____。
（iii）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現象是________，寫出反應的化學方程式：________。
（iv）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關反應的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）
A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀鹽酸
B. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D. 用天平稱取物品的質量為5.872g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數與W的外成層電子數相同。
（1）Z離子的結構示意圖是_____________________________。
（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數比為4：1：1，該化合物的化學式是_______，其中含有的化學鍵有__________________。
（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。
（4）請從Z、W的結構上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。
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