【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）
A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環境。工業上常用
溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。
(1)寫出用溶液吸收
的離子方程式____________。
(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。
(3)
比
穩定，請用分子結構的知識簡述其理由。__________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性條件下，
與
按物質的量
恰好完全反應，生成的產物能使淀粉溶液變藍，請完成下列離子方程式的填空與配平。
（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O
根據上述離子方程式，1摩爾參與反應則轉移的電子數目是______，反應中被還原的元素是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A. S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
（1）在①～⑩元素的電負性最大的是：_____（填化學式）。
（2）⑨元素有____種運動狀態不同的電子。
（3）⑩的基態原子的價電子排布式為：_________。
（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是：___，沸點較高的是:____（填化學式）。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常采取以下方法除去H2S和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空：
I．H2S的除去
用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：□FeSO4+□O2+□H2SO4
□Fe2(SO4)3+□ 。
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為__；若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__。
（2）補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。______。
（3）在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化產物隨參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的化學式為__。
II．SO2的除去
用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液
Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：___。
（5）CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____。
（6）也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%SO2（體積含量，其余為N2），一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再噴水，得到(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算為標準狀況）。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據表格中提示寫出所加試劑及有關結論
(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；
(2)繼續向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；
(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。
（2）甲同學設計的實驗____（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是____。
①使溴水褪色的反應，未必是加成反應 ②使溴水褪色的反應，就是加成反應
③使溴水褪色的物質，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物質，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是____。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體，除去該雜質的試劑可選用________。
（4）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取的方法有________。
II.探究苯與溴發生反應的原理用如圖所示裝置進行實驗并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入（填“a或“b”）。
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____________。能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。
（3）欲結束實驗時，需進行的操作為：待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再___________（填有關K1、K2的操作）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
