【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
C. 溫度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小
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【題目】鉻元素的+6價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：
已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1時pH為3.6。
回答下列問題：
(1)濾渣A的主要成分為___________。
(2)根據右圖信息，操作B包含蒸發結晶和___________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應中若有0.5mol Cr2O72－被還原為Cr3+，則消耗SO32－的物質的量為___________mol。
(4)將重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業用粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，寫出該反應的化學方程式______________________。
(5)通過兩步反應可以實現Cr(OH)3轉化為Cr，若第一步反應為2Cr(OH)3
Cr2O3+3H2O；第二步反應利用了鋁熱反應原理，則該反應方程式為___________。
(6)利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強弱。能證明鐵比鉻活潑的實驗現象是______________________。工業上，在鋼器具表面鍍鉻以增強器具的抗腐蝕性能，用硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液作電解液，陰極的電極反應式為______________________。
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【題目】在制蒸餾水的實驗中，下列敘述正確的是（ ）
A. 在蒸餾燒瓶中盛約
體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計插入液面以下，以隨時測定燒瓶中液體的溫度
C. 冷水從冷凝管上口入，下口出
D. 收集蒸餾水時，從開始餾出液體就收集
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【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發生反應： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是
A. 該反應達平衡時H2的轉化率為40%
B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大
C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動
D. 研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率
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【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內每加深1
,壓強增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) 
SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ
根據題意完成下列填空:
（1）該反應的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應為 _____________反應（填“自發”，“非自發”，“無法確定”）
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應__________(填編號)。
A.一定向正反應方向移動
B.正逆反應速率一定加快
C.平衡移動過程為：正反應速率先增大后減小
D.平衡移動過程為：逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應已經達到平衡時，下列成立的是_______ (填編號)。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)
c. SiO2的質量保持不變 d.反應物不再轉化為生成物
（4）若反應容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________。
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答有關問題。
（1）裝置A中①的儀器名稱是____________。利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________。
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置__________（填字母，下同）；除去自來水中的
等雜質，應選擇裝置________。
（3）從碘水中分離出
，應選擇裝置_____________，該分離方法的名稱為____________。
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【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。
實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl
2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列問題：
（1）利用工業氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。
①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。
②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。
（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。
（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。
a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋
（4）繼續升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。
（5）繼續加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為________（保留3位有效數字）。
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:
（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標準溶液。
①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。
②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________
（2）取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數據如下:
滴定次數 | 待測鹽酸 的體積/mL | 標準NaOH溶液體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/rnL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。
②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。
A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
D．滴定終點讀數時俯視讀數
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是
A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10
C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H20
2H2↑+02↑
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