【題目】硼是植物生長發育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料。下列關于硼的敘述正確的是
A. 硼原子的L電子層中有2個電子 B. 硼酸是弱酸
C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強 D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol／L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A. 1.2mol／（L·min）
B. 1.8mol／（L·min）
C. 0.02mol／（L·min）
D. 0.18mol／（L·min）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是
A. 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體
B. 通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體
C. 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體
D. 先通過足量KMnO4溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁說明混有CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質分離操作為過濾
B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產聚丙烯、丙烯腈、環氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g)
已知相關燃燒熱數據：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ 
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為______________。
②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為______________（填寫化學式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為___________。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產法，生產過程中會有生成乙烯的副反應發生。
反應如下：主反應：3C4H8
4C3H6；副反應：C4H82C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[
]是工業生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數值越高越好，從圖1和圖2中表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是_____（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結合圖1數據并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是__________。
③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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