Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

（1）元素d基態原子包含____種運動狀態不同的電子，這些電子位于____種能量不同的原子軌道中。

（2）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_____。

（3）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表:

元素		o	p
電離能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____。

（4）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖(Ⅰ)所示，其中電負性最大的是____(填I圖中的序號)。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示，則該元素是_____(填元素名稱)。

（5）a、d、l三種元素可形成一種離子化合物，其中的化學鍵類型除了離子鍵，還包括____。

Answer 1

【答案】7 3 基態原子中電子獲得能量躍遷到激發態，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量 Mn2+的外圍電子排布為3d5，是半滿狀態較穩定，再失電子較難；Fe2+為3d6，再失去一個電子后為半充滿狀態，因而相對易失去一個電子 2 硅 共價鍵

【解析】

(1)根據d在元素周期表中的位置可知d為N元素，N元素核外有7個電子，每個電子的運動狀態均不同，所以有7種運動狀態不同的電子，位于1s、2s、2p三種能量不同的原子軌道中；

(2)h為Mg元素，燃燒過程中放熱，基態原子中電子獲得能量躍遷到激發態，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量，所以發出耀眼白光；

(3)o為Mn，p為Fe；錳元素的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的外圍電子排布為3d5，是半滿狀態較穩定，再失電子較難；而鐵的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+為3d6，再失去一個電子后為半充滿狀態，因而相對易失去一個電子；

(4)同周期自左而右電負性增強，第三周期中Cl元素的電負性最大，氯氣常溫下為氣體，比氬氣的相對分子質量大，熔點僅高于氬氣，故2代表氯元素；據圖可知該元素的第四電離到第五電離能發生突變，說明其原子核外最外層有4個電子，則為第ⅣA族元素，周期表中所列的第IVA族元素j屬于第三周期，所以為Si元素。

(5)a為H，d為N，l為Cl，可以形成離子化合物NH4Cl，除離子鍵外，銨根中還存在共價鍵(σ鍵和配位鍵)