【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，1mol Al與足量HCl溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C. 0.1molNa+所含的電子數(shù)為1.1NA
D. 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：。
（2）潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI
D.還原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4 ， 該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 
4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號)
A．水 B．NH4Cl、異丙醇 C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸( 
)和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數(shù)：
名稱 | 分子量 | 顏色狀態(tài) | 相對密度 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) |
水楊酸甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ， 加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是。
（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是。
（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是。
（5）實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的作用是。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C＋比B3＋多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：
(1)B是________(寫元素符號，下同)，E是________。
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________，D的單質(zhì)分子的電子式：________，C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：________。
(3)用電子式表示H2A形成過程：_____________________。
(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：__________________________。
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱(B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示)：____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（ ）
A.用廣泛pH試紙測得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B.某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C.在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時(shí)，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是 ①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③鈉鹽 ④鈉的含氧化合物
A. ①④ B. ③④
C. ②③ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（高于，低于）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ． 
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
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