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【題目】請完成實驗室制取蒸餾水的相關內容(裝置圖見圖 1)

1

(1)蒸餾的原理:利用_____不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質。

(2)為了避免加熱時液體發生暴沸現象,可以在蒸餾燒瓶里加入少量_____

(3)冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接,上端開口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷卻水從_____進,從_____出。

(4)溫度計下端水銀球應置于_____處。

【答案】沸點 沸石或碎瓷片 低處 高處 支管口

【解析】

相互混溶的液體混合物或除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質,可根據沸點的差異選擇蒸餾操作分離,其操作要點是加入少量沸點防暴沸,冷凝水的水流方向與蒸氣的流向相反,溫度計的作用是測定蒸氣的溫度。

(1)蒸餾的原理:利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質;

(2)為了避免加熱時液體發生暴沸現象,可以在蒸餾燒瓶里加入少量沸石或碎瓷片;

(3)為提高冷凝效果,冷水采用逆流而上,則冷卻水從低處進,從高處出;

(4)溫度計是測定蒸氣溫度,則溫度計下端水銀球應置于支管口處。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空:

1)上述反應涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是___Cl原子與Si原子可構成有5個原子核的分子,其分子的空間構型為____

2)用最詳盡描述核外電子運動狀態的方式,表示氧離子核外電子的運動狀態_____

3NaO2反應形成Na2ONa2O2的混合物,陰陽離子的個數比為__NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___

4)某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占樣品質量分數)與溫度的關系,進行實驗(保持其它條件不變),獲得如下數據:

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

800

0.054

0.091

0.127

0.149

0.165

830

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

860

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

950

0.669

0.711

0.713

0.714

0.714

分析數據可以得出,氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應(填放熱吸熱);在950℃時,欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______

5Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)是工業上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法可行的原因是___

6)鋁可用于冶煉難熔金屬,利用鋁的親氧性,還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面上,然后在高溫下煅燒,可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應的化學方程式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的符號__________

(2)畫出Si原子的原子結構示意圖 ________________________

(3)寫出H2O的電子式 ________

(4)34號元素在元素周期表中的位置________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗 SO離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是( )

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾

D.排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示,下列判斷正確的是

A. b點溶液導電能力比a點溶液強

B. 對于bc兩點,電離平衡常數Kb>Kc

C. 與鹽酸完全反應時,消耗鹽酸體積:Va>Vc

D. X的值接近7,但大于7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】16-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程:

完成下列填空:

1)寫出反應類型:反應①_____反應②_______

2AB的結構簡式為______________

3)由合成尼龍的化學方程式為___

4)由A通過兩步制備13-環己二烯的合成線路為:_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)O2HCl轉化為Cl2,可提高效益、減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。

①實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖,則總反應的ΔH__0(“>”“=”“<”)AB兩點的反應速率中較大的是__

②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)

A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)

C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O

(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:+H2(g),工業上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19),控制反應溫度600 ℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如圖。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實:_________

②控制反應溫度為600 ℃的理由是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組在實驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質,同時收集少量純凈的氮氣,請回答。

(1)寫出用生石灰和濃氨水反應制氨的化學方程式____________________________,解釋放出NH3的原因_______________________________________________________

(2)實驗進行一段時間,觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色,盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色,并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象,寫出在硬質玻璃管內發生反應的化學方程式:___________________________________

(3)在最后的出氣導管口處收集干燥、純凈的氮氣,收集方法是________

A.排空氣法 B.排水法 C.用氣囊收集

(4) E中的堿石灰________(不能”)換成CaCl2

(5) 在濃硝酸中放入銅片,若銅有剩余,開始反應的化學方程式為 __________________

(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生NONO2 氣體V L(標準狀況),將產生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質的量是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑,工業上采用向KOH溶液中通入氯氣,然后再加入溶液的方法制備,發生反應:

(未配平);

下列說法正確的是

A.若反應①中,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

B.反應①中每消耗4 mol KOH,吸收標準狀況下

C.氧化性:

D.若反應①的氧化產物只有KClO,則得到時消耗

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同步練習冊答案
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