Question

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有____________。

(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質的量濃度為_____________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4_______ mL。

(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸。

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌。

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中。

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是__________________，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

②定容時，俯視液面_________；

③用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

Answer 1

【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 18.4mol/L 13.6 將燒杯中的溶液冷卻至室溫 ③ 偏低 偏高 偏高

【解析】

(1)配制一定物質的量濃度的溶液，一定要使用一定規格的容量瓶，而實驗室沒有480mL的容量瓶，所以選擇500mL的容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。

(2)計算98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質的量濃度時，使用公式進行計算；配制本次實驗需要的稀硫酸，可利用稀釋定律，計算所需98%的濃H2SO4的體積。

(3)配制過程時，利用配制步驟：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，檢查各步操作，找出所缺失的步驟及所在位置。

(4)從操作對所量取的濃硫酸的體積及對溶液體積的影響，分析對所配制溶液濃度的影響。

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案為：18.4mol/L；13.6；

(3)根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。缺少的步驟是將燒杯中的溶液冷卻至室溫，該步驟應放在步驟③之前進行，故答案為：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；③；

(4)①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，相當于稀釋了濃硫酸，導致量取的濃硫酸中硫酸的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

②定容時，俯視液面，導致溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高；

③用量筒量取濃硫酸時仰視液面，導致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；偏高。