【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是（ ）
A.溫度B.壓強C.焓變D.熵變
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA
C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA
D. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
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【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 1 | 2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為40%
B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，其平衡常數為0.74
C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數也增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：
（1）⑤元素形成的簡單陰離子的結構示意圖為________。
（2）④的氣態氫化物的電子式為_____。
（3）在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是_______。（填化學式）
（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是________。（填化學式）
（5）③的單質可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，請寫出有關反應的化學方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
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【題目】要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過
A.濃硫酸，飽和食鹽水B.NaOH溶液，濃硫酸
C.飽和食鹽水，堿石灰D.飽和食鹽水，濃硫酸
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【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,核內有a個中子,則R的質量數為( )
A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是
A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
B. 將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12
C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7
D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO
+OH-===CO
+H2O
D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。
(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉化為Mn2＋)：
________________________________________。
(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2＋反應生成MnO2。
加入MnSO4發生反應的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質是_______________。
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