Question

【題目】如圖是一氧化碳－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是（　�。�

A. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極的電極反應(yīng)式為CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

一氧化碳－空氣燃料電池，在堿性條件下的總反應(yīng)是2CO＋O2+4OH-=2CO32－＋2H2O。

A. 電子由a極流出，a是負(fù)極，a電極CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. a是負(fù)極，a電極CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極的電極反應(yīng)式為CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O，故B錯(cuò)誤；

C.a是負(fù)極，A處通入的是CO，b是正極，B處通入的是空氣，故C錯(cuò)誤；

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)方程式CO＋2OH－-2e－===CO32－＋H2O可知至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L，故D正確。