Question

【題目】向甲、乙、丙三個體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如表和如圖表示：

下列說法正確的是（ ）

A.10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1

B.x=1

C.由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應

D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v(C)== 0.1mol·L-1·min-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)=v(C)=0.05 mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B．乙與丙容器內反應溫度相同，丙容器內起始反應物濃度為乙容器的兩倍，由圖可知，達到平衡時，丙容器內C的濃度為乙容器內C的濃度兩倍，說明增加壓強的情況下平衡不移動，由此可知x=1，故B正確；

C．甲與乙容器內起始反應物濃度相同，溫度不同，由圖可知，乙容器內先達到平衡狀態，說明乙容器內溫度高于甲容器，即T2>T1，升高溫度時，C的平衡濃度減小，說明平衡逆向移動，由此正反應為放熱反應，故C錯誤；

D．T1℃時，甲容器內

該溫度下反應平衡常數=4，

令T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，

則：

=4，解得x=0.75，因此A的轉化率為=75%，故D錯誤；

故答案為：B。